Introducción del material de silicona

Los semiconductores se utilizan ampliamente en dispositivos eléctricos cotidianos, como computadoras personales, televisores, teléfonos inteligentes, cámaras digitales y tarjetas IC. El material más utilizado en semiconductores es el silicio (símbolo químico = Si). El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. La mayor parte del silicio se encuentra en el suelo, las rocas, el agua natural, los árboles y las plantas.

En la naturaleza, el silicio existe como un compuesto de oxígeno, aluminio y magnesio. Por tanto, el elemento silicio debe extraerse del compuesto y purificarse. El silicio utilizado en semiconductores, como los circuitos integrados (CI), requiere una estructura monocristalina de pureza ultraalta del "99,99999999%" (el llamado "11N") y se refina mediante varios procesos después de la extracción.

Una estructura monocristalina consta de átomos dispuestos de manera ordenada en un espacio tridimensional. La unidad básica de esta disposición se llama celosía. Un monocristal es una red que está dispuesta de manera ordenada y continua. La red de silicio tiene una estructura cristalina cúbica de diamante con ocho átomos que se repiten en un patrón. Cada átomo de silicio está unido a cuatro átomos de silicio adyacentes mediante cuatro enlaces. El silicio es un elemento muy común y se utiliza como materia prima para semiconductores debido a su estructura estable.

La purificación desilicioSin duda, exige una cantidad sustancial de electricidad. Es bien sabido que en Japón se importan lingotes de silicio con una pureza mínima del 98% de países como Australia, China y Brasil, donde la electricidad es notablemente más asequible.

Propiedades físicas desilicio

Sin lugar a dudas, el silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un distintivo brillo metálico de color gris azulado. Sin lugar a dudas, en comparación con sus vecinos de la tabla periódica, el silicio es notablemente inerte. El símbolo del silicio es Si y su número atómico es 14. Además, es un hecho bien establecido que el silicio tiene altos puntos de fusión y ebullición y forma extensas estructuras covalentes en condiciones estándar, similares a otros elementos del Grupo 14 de la tabla periódica. .

Propiedades químicas desilicio

Es una verdad innegable que a temperatura ambiente el silicio puro actúa como aislante. Igualmente importante es el hecho de que el silicio se comporta como un semiconductor a temperatura y presión estándar. Es un hecho indiscutible que el silicio es inerte en forma cristalina a bajas temperaturas y su conductividad eléctrica sin duda aumenta con el aumento de temperatura. Además, es indudable que el silicio reacciona fácilmente con el oxígeno y el aire a temperaturas superiores a los 900 grados centígrados. Es un hecho innegable que el silicio fundido se vuelve altamente reactivo y debe almacenarse en materiales refractarios inactivos para evitar reacciones químicas.

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